考纲要求：
1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法
2、了解铵盐的性质
学习目标：
1、 用变化观念和平衡的思想联系氨气、铵盐的性质
2、 在题目的推导和知识点整合过程中培养实验探究和创新意识rat组合
3、 形成自主分析、解决问题的能力，并培养良好的科学精神和社会责任感
学习重、难点：
氨气、铵盐的性质，氨气的制法；喷泉实验；铵根离子的检验
【课前复习巩固区】梳理知识脉络 构建知识体系
某市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区白茫茫一片，空气中弥漫着强烈的刺激性气味，附近的行人感觉到寒气逼人。事故造成几十人有明显症状，消防员快速赶到，对泄漏处喷水、稀释，控制氨气继续挥发。
从材料中我们能够采集到哪些信息，
1． 氨气的性质
取石网篮1 写出氨气分子式 、电子式 、结构式 ，空间构型 。
2 氨气物理性质
氨气是一种 ，有 气味的气体，比空气密度 。极易溶于水，通常条件下，一体积水能溶解 体积的氨气。 液化，液氨气化时要 大量的热，所以液氨可用作 。
3 氨气溶于水的过程中涉及到哪些平衡关系？（以方程式表示）硝酸钙溶液
④ 氨气的化学性质：高中阶段学习的唯一一种 性气体，氮元素显 价，表现出一定的 性。
氨的催化氧化：
氨气与反应：缝隙式排水沟
（运输的管道如何检验是否漏气？如果漏气出现何种现象？ ） 2. 常见的铵态氮肥 、 、 、 （有机氮肥）
3. 氨气的工业制法
4.铵盐的性质：易溶于水的白晶体
1 不稳定性：铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解方程式
氯化铵 能否用加热氯化铵的方法制取氨气？
碳酸氢铵：
② 与碱共热产生氨气
氨气的实验室制法：
分析常见的快速获得少量氨气的方法，各自利用了什么原理？
如何证明某种物质属于铵盐（铵根离子检验）？
【互动】下发预习区资料卡片，让学生进行自评与互评，汇总是否还有无法解决的疑难点。
氨气铵盐预习区知识卡片
2． 氨气的性质
4 写出氨气分子式 NH3 、电子式 、结构式 ，空间构型 。
5 氨气物理性质
氨气是一种 无 ，有 刺激性 气味的气体，比空气密度 小 。极易溶于水，通常条件下，
一体积水能溶解 700 体积的氨气。 易 液化，液氨气化时要 吸收 大量的热，所以液氨可用作 制冷剂 。
6 氨气溶于水的过程中涉及到哪些平衡关系？（以方程式表示）
7 氨气的化学性质：高中阶段学习的唯一一种 碱 性气体，氮元素显 -3 价，表现出一定的 还原 性。
氨的催化氧化： 4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O
氨气与反应： 8NH3 +3Cl2 =6NH4Cl + N2 （运输的管道如何检验是否漏气？如果漏气出现何种现象？ 抹上浓氨水,出现白烟 ）
2. 常见的铵态氮肥 NH4HCO3 、 (NH4)2SO4 、 NH4NO3 、 尿素 （有机氮肥）
3. 氨气的工业制法
4.铵盐的性质：易溶于水的白晶体
2 不稳定性：铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解方程式
氯化铵 NH4Cl = NH3 + HCl 能否用加热氯化铵的方法制取氨气？不能，管口处重新化合
碳酸氢铵： NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
3 与碱共热产生氨气
4 氨气的实验室制法： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
装置特点：固固反应需要加热，与制O2装置相同
干燥剂：只能用碱石灰
收集：只能用向下排空气法
检验：湿润的红石蕊试纸或者蘸有浓盐酸的玻璃棒（现象：试纸变蓝或冒出白烟 ）
一团棉花的作用：防止与空气对流，造成收集氨气不纯
分析常见的快速获得少量氨气的方法，各自利用了什么原理？常用上图乙装置
直接加热浓氨水；向浓氨水中加入生石灰或者氢氧化钠固体或者碱石灰
相关物质溶解或与水反应时放热，增大OH-浓度，平衡逆向移动，生成氨气
如何证明某种物质属于铵盐（铵根离子检验）？ 向该物质中加入浓氢氧化钠溶液，加热，再用湿润红石蕊试纸检验生成气体，若试纸变蓝，则证明该物质属于铵盐（含有铵根离子）
【课堂互动区】
展示高考要求、学习目标，引导学生思考讨论对该部分教学内容“高考考什么？”“怎么考”
葵花脱粒机>差速防坠器
【问题研讨】
材料1:氨气的合成在人类历史上有着特殊的意义，它的出现使粮食的亩产量提升到前所未有的层次，但是氨气的运输储存非常不方便，所以后来出现了氨水，在60年代到70年代的农村，氨水是最常使用的化学肥料。铵态氮肥的出现则将化学肥料的使用推向了新的局面。
