物质 | 知识点 |
硅单质 Si | 1. 硅元素在地壳中的含量排 ，自然界中没有 的硅。 2. 熔点 ，硬度 ，常温下，化学性质 ，但能与 、 反应。 3. 温湿度控制系统用途： 、 、 等 |
氧 化 硅 SiO2 | 1.SiO 2直接由 构成，不存在单个 SiO2 分子。 2.SiO 2 熔点 ，硬度 ， 溶于水。 3. SiO 2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，如： ， 能与碱性氧化物反应生成盐，如： 。 4. SiO 2的特性，能与（ HF）反应， ，利用此反应 可用 HF刻蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛放。 5. 含有或主要成分是的 SiO2 物质：硅石、玻璃、 、 、 、 等。 |
硅 酸 H2SiO3 | 1. 溶于水 胶状物。 2. H 2SiO3是一种 酸，酸性比碳酸还要 ，但 SiO2不溶水，故不能直接由 SiO2 溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取（强酸制弱酸原理） ，如： （此方程式证明酸性： H2SiO3< H2CO3） 或 （此方程式证明酸性： H2SiO3< HCl ）。 |
硅 酸 盐 | 2. 三大硅酸盐产品：玻璃、 、 。 3. 硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物 ?较活泼 金属氧化物 ?二氧化硅 ?水。如： Na2SiO3 可以写成 。 |
物理性质 | 气体、密度大于空气、 | 1:2 | 溶于水、有毒 | ||
与非金属反 应 | 光照 Cl2 + H2或点燃 2HCl | ||||
点燃 Cl2 + 2Na 点 燃 2NaCl | Cl | 2 + Cu △ CuCl 2 | |||
化 学 性 质 | 与金属反应 | 3Cl2 + 2Fe △ 2FeCl | 3 | （Cl 2与金属反应生成 | 高价 金属 |
氯化物） | |||||
与 H2O 反应 | Cl 2的水溶液叫氯水， | 溶解的 | natr-241Cl 2中有少量与水反应 Cl 2 + H2O= HCl | ||
+ HClO | |||||
与碱溶液反 | Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = | CaCl 2 + | |||
应 | Ca(ClO) 2 + 2H 2O | ||||
与盐溶液反 | Cl 2 + Na 2SO3 + H 2稻壳发电O = | 2HCl + Na 2SO4 | |||
应 | Cl2 + 2KI = I 2 + 2KCl | ||||
MnO2 + 4HCl( 浓 ) △ MnCl | 2 + Cl 2↑ +2H2O | ||||
实验室制取原理 | 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H2O | ||||
NaClO + 2HCl = NaCl + Cl | 2↑ + H2O ( 离子方程式 : Cl O | - + - + 2H+ + | |||
Cl- = Cl 2↑+ H2O ) | |||||
物质 | 知识点 |
（ Cl2） | 1. 物理性质： ， 气味、 毒气体，密度 比空气 。 2. 能与金属反应， 将变价金属氧化成高价态， Na＋Cl 2 ， Cu＋ Cl 2 ， Fe＋ Cl 2 。 |
3. 能与非金属反应，如： Cl 2＋H2 。（安静燃烧， 发出 火焰）。 4. 能与水反应，化学方程式为 ， 离子方程式为 。 5. 能与碱反应，如：与 NaOH反应： ， 可利用此反应制漂白液，制备时尾气处理。 与 Ca（OH）2 溶液反应： 利用此反应用来制漂白粉， 漂白粉的主要成分为 ， 有效成分为 。 | |
新制氯水 | 1. 将溶于水得到氯水（浅黄绿） ，氯水含七种微粒，分 别是 。 2. 氯水的性质取决于其中的微粒， （ 1）强氧化性： Cl 2是新制氯 水的主要成分，实验室常用氯水代替，如氯水中的能 FeCl2 反应， 。 （2）漂白、消毒性：氯水中的 Cl2和 HClO均有强氧化性，在 应用其漂白和消毒时，应考虑 HClO， HClO的强氧化性将有物 质氧化成无物质，不可逆。能使有布条退。 （ 3）酸性：氯水中含有 HCl 和 HClO，故可被 NaOH中和，盐酸 还可与 NaHCO3，CaCO3 等反应。 （4）不稳定性： 次氯酸见光分解 ，久置氯水 （ 浅黄 绿） 会变成无 ）失去漂白性。 （5）沉淀反应： 加入 AgNO3直埋电缆盖板溶液有 生成（氯水中有 Cl－）。 |
漂白液 | 1. 主要成分： ，有效成分： 。 2. 漂白原理， 有效成分与水、 CO2反应生成具有漂白性的次氯酸， 。同时，这个反应也是漂白液在空 气中久置变质的原因。 |
漂白粉 | 1. 主要成分： ，有效成分： 。 2. 漂白原理， 有效成分与水、 CO2反应生成具有漂白性的次氯酸， 。同时，这个反应也是漂白粉在空 气中久置变质的原因。 |
氯离子（ Cl ） | 1.利用 Cl－与 Ag＋反应生成不溶于酸的 AgCl 沉淀来检验 Cl－。 2. 方法：先加 溶液（排除 CO32- 、SO32- 干扰），再滴加 AgNO3 溶液，如有白沉淀生成，则说明有 Cl 存在。 |
物质 | 知识点 |
硫单质（ S） | 1. 硫元素在自然界中既有 态 , 又有 态。（如火山口 中的硫就以 存在） 2. 俗称硫磺，淡黄固体，不溶于水，熔点低。 3.S+O2 === SO2（空气中点燃淡蓝火焰，纯氧中为蓝紫） 4. 能与金属反应， 将变价金属氧化成低价态， 如 ， 。 |
二氧化硫（ SO2） | ②SO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。 a、与 NaOH溶液反应： SO2（少量 ） ＋ 2NaOH＝ Na2SO3＋ H2O SO2（ 过量 ） 2硅酸铝纤维毡＋NaOH＝NaHSO3 对比 CO2与碱反应： CO2（ 少量） ＋Ca（OH）2＝CaCO3↓ （白）+H2O 2CO2（ 过量 ） ＋Ca（OH）2＝Ca（HCO3） 2 （ 可溶 ） 将 SO2逐渐通入 Ca（OH）2 溶液中先有白沉淀生成， 后沉淀消失， 与 CO2 逐渐通入 Ca（OH）2 溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别 SO2和 CO2。 能使石灰水变浑浊的无无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因 为 SO2 是有刺激性气味的气体。 b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜褪去，体现了 SO2 和水反应生 成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性， SO2 不能漂白指示剂。 ③ SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、、氧 气等） 反应。 SO2能使酸性 KMnO4溶液、 新制氯水褪， 显示了 SO2的强还原 性（不是 SO2 的漂白性）。 |
（催化剂：粉尘、五氧化二钒） （将 SO2气体和 Cl 2气体混合后作用于有溶液， 漂白效果将大大减弱。 ） ④ SO2的弱氧化性：如 2H2S＋SO2＝3S↓＋ 2H2O（有黄沉淀生成） ⑤SO2 的漂白性： SO2能使品红溶液褪，加热会恢复原来的颜。用 此可以检验 SO2 的存在。 | |
三氧化硫 | |
硫酸 | （1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无油状粘稠液体，能与水以任意比 互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌） 。不挥发，沸 点高，密度比水大。 （2）浓硫酸三大性质： ①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂， 可干燥 H2、 O2、 SO2、 CO2等气体，但不可以用来干燥 NH3、 H2S 气体。 ②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以 H和 O原子个数比 2︰1 脱去， 炭化变黑。 ③强氧化性： 浓硫酸在加热条件下显示强氧化性 （＋ 6 价硫体现了强氧化 性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。 （ ⅰ ） 与大多数金属反应（如铜） ：（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化 性） （ ⅱ） 与非金属反应（如 C 反应）：（此反应浓硫酸表现出强氧化性 ） |
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