天津市宁河区芦台二中2019-2020学年高一下学期第一次阶段测试试题
1.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（ ） A. 钛合金 B. 二氧化硅 C. 晶体硅 D. 氧化铝
『答案』B
『解析』
『详解』A．钛合金被称为21世纪的金属，可用来作人造骨骼等，A错误；
B．二氧化硅常用来制作光导纤维，B正确；
C．硅常用来制作电阳能电池板、计算机芯片，C错误；
D．氧化铝熔点高硬度大，可以用作耐火材料等，D错误。
答案选B。
2.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气 A. ①③④ B. ①③
C. ①④ D. ①②③④
『答案』D
『解析』
『详解』①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，①错误；②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，②错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同 时自身被还原生成一氧化氮，③错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误；答案选D。
3.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A 手写触摸屏 | BaCl2溶液变浑浊栅栏技术 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3谷氨酸发酵沉淀 |
B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
C | 酸性KMnO4溶液褪 | SO2具有还原性 |
D | 品红溶液褪 | SO2具有漂白性 青梅1H |
| | |
『答案』A
『解析』
『详解』A．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，故A错误；
B．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪，故C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪，故D正确。
故答案选A。
4.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A. 用SO2做喷泉实验
B. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C. 验证NH3易溶于水
D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
『答案』D
『解析』
『详解』A．二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确；
B．如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，B正确；
C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C正确；
D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D错误。
答案选D。
5.下列叙述不正确的是( )
A. 氨易液化，液氨常用作制冷剂
B. 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D 稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气
『答案』B
『解析』
『详解』A.根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故不选A；
B.氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故选B；
C.受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故不选C；
D.硝酸具有强氧化性，金属和稀硝酸反应的还原产物一般是一氧化氮等低价态的含氮化合物，不会产生氢气，故不选D；
『答案』B
6.用下列两种途径制取H2SO4（某些反应条件和产物已省略），下列有关说法不正确的是（ ）
途径①：SH2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4
A. 途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性
B. 途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3
C. 由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子
D. 途径②相较于途径可移动存储设备①更能体现“绿化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小
『答案』AB
『解析』
『详解』A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化
性，不能体现酸性，A错误；
B．S和O2 反应生成SO2，不会因为氧气的浓度等条件变化，B错误；
C．途径和都是由S来制备，S的化合价从0价升高到价，制取，理论上各消耗，各转移，C正确；
D．途径与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿化学”的理念，且原子利用率，D正确。
答案选AB。
7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）
A. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D. 检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
『答案』D
『解析』A、硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，对SO橡胶还原剂3－的检验产生干扰，故错误；B、高锰酸钾具有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，高锰酸钾溶液中加入稀硫酸，故错误；C、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；D、加入盐酸排除其他离子的干扰，加入BaCl2，产生沉淀，说明含有SO42－，故正确。
8.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）
A. 无论a和b是否连接均可形成原电池
B. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－= Cu
D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝逐渐变成浅绿
『答案』A
『解析』
『详解』A．a和b不连接时，不构成原电池，A错误；
