备战2020年高考化学一遍过考点20 硫及其重要化合物(含解析)

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考点20 硫及其重要化合物

一、硫单质

1．自然界中硫的存在

（1）游离态:硫单质俗称硫黄,主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里.

（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

常见的含硫化合物

2．硫的物理性质

3．硫的化学性质

过关秘籍

（1）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。

（2）硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3.

(3）硫在空气中燃烧发出淡蓝火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫火焰。

（4）硫与变价金属反应时,生成低价态金属硫化物,和变价金属与Cl2的反应情况不同，可对比记忆。

(5)的成分为“一硫二硝三木炭”：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。

二、硫的氧化物—-二氧化硫和三氧化硫

1．二氧化硫

（1）物理性质

（2）化学性质

①酸性氧化物的通性

a．与水反应：SO2+H2OH2SO3

b．使指示剂变：SO2能使紫石蕊溶液变红

c．与碱反应:NaOH足量：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

NaOH不足量：SO2+NaOHNaHSO3

d．与碱性氧化物反应：SO2+CaOCaSO3

②氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O（产生淡黄沉淀）

③还原性

a．与O2反应:2SO2+O圆弧齿同步带22SO3

b．与X2（Cl2、Br2、I2)的水溶液反应：SO2+X2+2H2O2HX+H2SO4

c．可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、H2O2、Fe3+等氧化.

④漂白性：

（3）检验

将气体通入品红溶液后，溶液褪，加热后溶液又恢复到红则可验证该气体是SO2。注意“加热”是必不可少的步骤，因为也能使品红溶液褪，但加热后溶液不会重新变红。

2．三氧化硫

(1）物理性质

常温常压下为无、易挥发的液体，熔点为16.8 ℃，沸点为44。8 ℃.

(2）化学性质：酸性氧化物的通性

三、硫酸的性质和、的检验

1．硫酸的性质

启动电容器固体增塑剂

物理性质		纯净的硫酸是无油状液体，沸点高，难挥发,密度大于水(98％的浓H2SO4，密度为1。84 g·cm−3），溶于水放出大量的热
化学性质	吸水性	常用作干燥剂	能干燥	H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等
			不能干燥	碱性气体，如 NH3等
				还原性气体，如 H2S、HBr、HI 等
	脱水性	将有机物中的氢、氧元素按原子个数 2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化
	强氧化性	与活泼金属反应		2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O, 常温下浓硫酸使Fe、Al钝化
		与不活泼金属反应		短信通道 Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
		与非金属反应		C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
不挥发性		用于制挥发性酸，如H2SO4(浓）+NaClNaHSO4+HCl↑