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灌铅解析高中化学中的离子共存问题作者：吴桂华尺寸检测来源：《中学课程辅导·教师通讯》2018年第11期 【内容摘要】在高中化学知识体系中，离子在物质中地位的重要性不言而喻，离子共存属于难点之一，又是学生需要掌握的重点内容。在化学溶液中不少离子都是无法共存的，原因是不少离子都带电，离子内部的原子之间及原子团之间同样会发生反应。笔者以自身多年的实际为切入点，主要对高中化学中的离子共存问题进行认真解析，同时提出一系列个人观点。低通滤波器应用实例
【关键词】高中化学 离子共存问题
一直以来，离子共存都是高中化学课程中的难点部分，学生在日常学习中很难有效分清离子共存问题，其中离子反应方程是化学反应方程的一种，对他们的理解能力与学习能力要求更高。在学习高中化学知识时，学生只有全面理解离子反应规律及其共存条件，才可以灵活运用所学知识解决离子共存问题，这对于提升他们的整体化学知识水平来说意义重大。
农产品干燥机 一、发生复分解或氧化还原反应导致离子无法共存
假如在溶液中离子之间发生复分解反应或氧化还原反应，就会导致离子无法在溶液内共存。首先，离子反应中生成气体。不少弱酸性离子是阴性，包括亚硝酸离子、硫化氢离子、硫酸离子和碳酸离子等，当它们在碱性条件下将会发生化学反应，还会生成一定量的气体分子，致使酸性物质难以同这些离子共存。如果这些离子大量接触酸性物质，就会因化学反应把离子全部消耗，溶液中将不复存在。诸如，碳酸离子和氢离子相遇时化学反应式是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O。同时，离子反应中生成沉淀。溶液中的离子之间相互反应后形成沉淀，不少离子都属于金属阳离子，可以存在于酸性溶液中，但是在碱性环境下将会产生化学反应及生成沉淀，最终把溶液中大量的离子消耗殆尽。诸如，溶液中有酸根离子，当与铜离子、汞离子发生反应时，也会生成沉淀物。再如，溶液中存在有钡离子，当钡离子遇到硫酸离子时，两者之间通过化学反应形成新的物质，即为硫酸钡，并在溶液中生成沉淀，化学反应式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。在实验教学中，对这一化学反应式通过实验可以验证，利用钡离子就能够检测溶液中是否存在硫酸离子，假如出现沉淀现象，就表示着溶液中存在有硫酸离子。ext前端框架
