石室中学高2020 届2019～2020 学年度下期成都二诊模拟考试
理科综合能力测试卷
考生注意：
1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷、机读卡上。考生认真核对。
2、第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3、考试结束后，请将答题卷和机读卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第I卷(选择题共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
7、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（） A.含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜，可用于制造焰火
B.将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
C.用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路 D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来做致冷剂
薄膜式压力传感器8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2N A B．常温常压下，28g Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N A
C．标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A
D．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为N A
9．下列关于有机物的说法，正确的是( )
A．由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O说明甲烷不含氧元素
B．最多有16个原子共平面
C．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
镭射贴10．下列实验过程可以达到实验目的的是（）
11.短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成
的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结
构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下
为液体。下列说法不正确的是( )
A.X和P形成的化合物中可能存在非极性共价键
B.Z、Y、P的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强
C.Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐
手机背光源12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（）
A.图中导线上标记方向为电子流向
B.装置中向甲池迁移
C.正极上的电极反应式为-
D. 池溶液中发生反应的离子方程式：
13．羟胺的电离方程式为：（25℃时，）。用0.l
mol/L盐酸滴定20 mL 0.l mol/L胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3＝0.5)。下列说法错误的是( )
A. 图中V1<10
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B. A点对应溶液的pH＝9.5
竹炭颗粒C. A、B、C、D 四点中酸性最强的点为C点
D. E 点对应溶液中存在：
26．(14分)肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料,。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无油状液体。已知:
填空：
Ⅰ．合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和
5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。
（1）仪器A的名称为。
（2）空气冷凝管的作用是__________________，该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸
腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是__________________。
（3）不能把无水CH3COONa换成CH3COONa·3H2O的原因是__________________。Ⅱ．粗品精制：已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。
将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
a、在搅拌下，向反应液中加入20ml水
b、再慢慢加入碳酸钠溶液
c、然后进行水蒸气蒸馏
d、待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下用加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用有_________________。水蒸气蒸馏可除去的杂质是____________；如何判断蒸馏终点。
（5）若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用________________可得到纯度更高的产品。（6）若最后得到纯净的肉桂酸 5.0g，则该反应中的产率是____________（保留两位有效数字）。
27．（15分）Ⅰ.某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO 和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产化工原料(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如下图：
i. 常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将转化为。
ii. 常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值
(1)步骤①提高酸溶速率的措施__________(任填一条即可)。固体A的成分是。
(2)步骤③需加氢氧化钠溶液调节PH，调节PH范围为_____________，目的是__________。
(3)写出④反应的离子方程式____________________________________。
(4)将溶液H 经过______________________________________ 即得粗晶体。
Ⅱ.经该工厂的工业废水中含，其毒性较大。该化工厂的科
研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：
(5)第①步反应的离子方程式是_________________________________________。
(6)常温时，如忽略步骤①所加所引起的溶液体积变化，依据上表数据，则步骤
②加入NaOH溶液调节溶液的pH至9时，溶液中Cr3+的浓度为mol/L（101/2≈3.2）
(7)欲使1L 该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入的质量为_________g (已知FeSO4·7H2O 的摩尔质量为278 g/mol)。
28.（14分）环境治理依然是当今的热点问题。研究相关问题具有重要意义。回答下列问题：（1）的反应历程分两步：
反应2NO(g)＋O 2(g) 2NO2(g)的∆H＝________________(用含∆H1和∆H2的式子表示)。反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1_____E2(填“>”、“<”或“=”)。
（2）工业上常利用CH4来吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为 1.0 mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下仅发生反应:CO 2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示:
则:①该反应的ΔH(填“<”“=”或“>”)0。
②压强p1、p2、p3、p4由大到小的关系为。判断的理由是。压强为p4时，在b点:v(正) (填“<”“=”或“>”)v(逆)。
③对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，当p4=0.36 MPa，则a点的平衡常数Kp= (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2所示。260 ℃时，_________(填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是___________ 。
（4）该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。
原理如图3，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。
35选做题-物质结构（15分）
75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题:
（1）锰原子价层电子的轨道表示式为________，锰处于周期表的________区。
（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：(Ac表示醋酸根)
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。
②醋酸根中C原子的杂化类型为________，1mol 配离子中含有σ键的数目为________。
③写出与NH3互为等电子体的一种离子的化学式________。
（3）锰与铼处于同一族，金属铼的熔点高于锰，原因是。
（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为a pm，三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol；铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为________，铼原子填在了氧原子围成的空隙中（填“四面体”“立方体”或“八面体”），三氧化铼的密度为________g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
36.选做题-有机化学基础（15分）
有机物M 有抗菌作用，其合成路线如下图所示：
液中焚烧炉
已知：①
②
