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高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题

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【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题

1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )

A.OH－＋微型振动电机CO＋2H＋===HCO＋H2O

B.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O

C.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O

D.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

答案　C

解析　设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH－＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 m

ol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH－＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。

2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是( )

A.若a≥2b，发生的反应化学方程式：2C2H2＋O2===4C＋2H2O

B.若b＜a＜b，燃烧后在密闭容器中加入含a mol Ca(OH)2的石灰水，发生反应的离子方程式：OH－＋CO2===HCO

C.若a＜b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为10a mol

D.若a＝b，燃烧产物既有CO2又有CO，且n(CO2)∶n(CO)＝1

音箱的制作答案　B

解析　根据题意，乙炔在氧气中燃烧的化学方程式为2C2H2＋5O2===4CO2 ＋2H2O、2C2H2＋O2===4C＋2H2O或2C2H2＋3O2===4CO＋2H2O，若a≥2b，氧气严重不足，发生的化学反应为2C2H2＋O2===4C＋2H2O，A正确；若b＜a＜b，发生反应2C2H2＋5O2===4CO2 ＋2H2O和2C2H2＋3O2===4CO＋2H2O，燃烧后的产物是CO2 和CO的混合气体，CO2的物质的量不足2a mol，则生成物是CaCO3和Ca(HCO3)2，B错误；若a＜b，发生反应2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O，乙炔完全反应，乙炔中C元素的化合价由－1升高到＋4，则该过程中转移的电子的物质的量为10a mol，C正确；若a＝b，发生反应2C2H2＋5O2 ===4CO2 ＋2H2O和2C2H2＋3O2===4CO＋2H2O，燃烧后的产物是CO2 和CO的混合气体，根据化学方程式计算可得n(CO2)∶n(CO)＝1，D正确。

3.下列反应的离子方程式书写错误的是( )

A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B.向足量的NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO

C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

答案　D

解析　等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，A正确；向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水(少量)反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，B 正确；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C正确；2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O反应中得失电子不守恒，应该是2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2审批流＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。

4.下列反应的离子方程式正确的是( )

A.向含4 mol溴化亚铁的溶液中通入5 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋点胶机密封圈OH－===CaCO3↓＋H2O

答案　B

解析　向含4 mol溴化亚铁的溶液中通入5 mol Cl2：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，A错误；等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合生成碳酸钡、一水合氨和水，B正确；Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C错误；向NaHCO3

溶液中加入少量Ca(OH)2溶液生成碳酸钙、水和碳酸钠：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误。

5.下列离子方程式书写错误的是( )

A.向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

B.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaCO3↓

C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

D.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－

答案　A

解析　向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，A错误；等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2rbd506溶液混合，物质的量相同，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水和NaOH，离子反应方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaCO3↓，B正确；0.4 mol FeBr2全部转化成Fe3＋和Br2，需要的物质的量为(0.4×1＋0.4×2×1)/2 mol＝0.6 mol，显然不足，还原性：Fe2＋＞Br－，先与Fe2＋发生反应，如果有剩余，再与Br－发生反应，根据得失电子数目守恒，有0.3×2×1＝0.4×1＋n(Br－)×1，解得mvkkkn(Br－)＝0.2 mol，因此离子反应方程式：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2，C正确；根据氧化还原反应的先后规律，含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水发生的离子反应为2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，D正确。

6.下列有关说法正确的是( )

A.向20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(标准状况)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

B. 向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH(aq)中通入224 mL CO2(标准状况)：3OH－＋2CO2===C

O＋HCO＋H2O

C.含2n mol NaOH的溶液和含n mol Ca(HCO3)2的溶液混合：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O

D.含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO＋Ca2＋＋ 3OH－===2CO＋CaCO3↓＋3H2O

答案　B

解析　20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2(aq)中含有0.01 mol FeBr2,224 mL Cl2的物质的量为0.01 mol，反应时首先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－， A错误；标况下224 mL二氧化碳的物质的量：n(CO2)＝＝0.01 mol，氢氧化钠的物质的量：n(NaOH)＝0.03 L×0.5 mol·L－1＝0.015 mol,0.015 mol NaOH与0.01 mol 二氧化碳反应生成等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠和水，则反应的离子方程式为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O，B正确；氢氧化钠和碳酸氢钙按照2∶1反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，C错误；HCO 0.03 mol，OH－ 0.04 mol，反应掉OH