2022届高三联合质量测评
化学试卷
注意事项
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
3.考试结束后，请将答题卡按顺序一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32K-39Cr-52Cu-64
第I卷(选择题共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与人们的生活息息相关，下列物质的用途错误的是() B．用氯乙烯做不粘锅的耐热涂层薄膜
C．用氧化钙、铁粉做食品的干燥剂和抗氧化剂
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
2．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。实现碳中和的对策大概分为碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种路径。以下说法错误的是（）
A．利用太阳能等清洁能源代替煤炭，属于碳替代
B．向煤中加入适量碳酸钙可减轻空气污染但不属于碳减排
羟基氧化钴C．在高压条件下将CO2以固体形式封存在地下过程中需要破坏σ键和π键
D．反应2CO2+6H2═C2H4+4H2O常温下能自发进行，此反应能实现碳循环且该反应为放热反应3．关于下列仪器使用的说法正确的是（） A．仪器①、②可用于物质分离B．仪器②、③使用时需要检漏
C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热D．仪器③、⑥使用前需要烘干4.下列说法错误的是（）
A．第一电离能Be＞B可用洪特规则解释
C．氨基氰（NH2CN）分子内σ键与π键数目之比为2：1
D．CaF2晶体中Ca2+与最近F﹣的核间距离为a cm ，则其晶胞的棱长为acm
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄沉淀，证明HSO3﹣具有氧化性
B．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中混合，所测中和热值偏低
C．向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，煮沸后持续加热最终会制得红褐Fe（OH）3胶体D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪，证明NaClO在溶液中发生了水解反应6．下列“类比”或“对比”合理的是（）
A．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
B．Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，则Zn在CO2中点燃反应生成ZnO和C C．NaClO溶液与少量
CO2反应生成NaHCO3和HClO，则Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成Ca(HCO3)2和HClO
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag2O和NH4NO3
7．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）
A B C D
证明Cl2能与烧
碱溶液反应
称量NaOH固体
绝缘子串质量
检验溴乙烷的消去
产物乙烯
进行酸碱中和滴定实
验
8．高铁酸钾（K2FeO4）是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是（）
A．若通过电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁棒应做阳极
B．“尾气”可用碱溶液吸收也可用FeCl2等具有还原性的物质溶液吸收
C．反应II中生成1mol Na2FeO4时转移的电子数为3N A
D．最后一步能制取K2FeO4的原因是相同温度下K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其结构如图所示（小球大小表示原子半径相对大小），W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，Y、Z 为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻。下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：Y>X
B．W、Y组成的化合物为共价化合物
C．Z晶体中的化学键没有方向性和饱和性
D．上图为该物质的一个晶胞，一个晶胞含有2个W原子
10．用对硝基苯甲酸做原料，采用电解法制备对氨基苯甲酸的装置如图：
下列说法正确的是（）
A．气体X为氨气，Y为氧气
B．反应时，H+向右侧移动
C．乙醇的作用是做溶剂增强反应物溶解性
D．每生成1mol对氨基苯甲酸时阳极区水的质量减少108g
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A
将表面氧化的废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶
液，未见溶液变为红
该废铁屑中不含三价
铁的氧化物
B取少量Mg（OH）2悬浊液，向其中滴加适量
CH3COONH4浓溶液，Mg（OH）2溶解
CH3COONH4溶液呈酸
性
C向FeCl2和KSCN的混合液中滴入酸化的AgNO3溶
液，溶液变红
氧化性：Ag+＞
Fe3+ D向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH溶液，充分加
热后一种液体仍然分层，另一种液体不再分层
分层的是煤油，不再分
层的是大豆油
12.维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如图：
下列说法错误的是（）
A．与A官能团完全相同的A的同分异构体还有3种
B．高分子B的链节中只含有一种官能团
C．反应③中反应物C和HCHO的系数比为1：n
D．通过质谱法测定高分子B的相对分子质量，可得其聚合度
13．叠氮酸钠（NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如图。已知水合肼（N2H4•H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是（）
A．反应①和反应③中浓硫酸作用不同
B．反应②中氧化剂和还原剂系数比为1：1
C．整个过程中CH3OH物质的量不变，可循环利用
oadm
D．反应④应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中制备水合肼
14．研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中不同路径生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确的是（）
A．反应主要通过反应路径2进行
B．决定路径1速率快慢的活化能E＝1.77eV
C．该过程中只有极性键的断裂和生成
钾霞石D．整个反应的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-6.28kJ/mol
15.常温下，用KOH溶液滴定二元弱酸H2R溶液，图中直线表示溶液中﹣lg和
﹣lgc（HR﹣）或﹣lg和﹣lgc（R2﹣）的关系。下列说法错误的是（）
A．直线①表示﹣lg和﹣lgc（HR﹣）的关系
B．滴定过程中，当pH＝6时，c（K+）﹣3c（R2﹣）＞0
C．pH范围为4.5＜pH＜6时c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R）
D．KHR的溶液中：c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）
第II卷(非选择题共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。把答案填在答题卡的相应位置。
16．（12分）贵重金属铜、银、金在元素周期表中处于同一族。它们自古以来就用作货币，故该族元素又称为“货币元素”。回答相关问题。
（1）银位于铜的下一周期，写出基态银原子的价电子排布式。Ag+与SCN﹣反应得到一种白难溶固体，该物质实际上是一种聚合结构，如图1所示。指出该结构中S的杂化方式，聚合物所含非金属元素最简单氢化物键角由大到小的顺序为：(用氢化物化学式表示)，该聚合物的最简式。
（2）氧化亚铜的晶胞如图2，属于立方晶系。已知氧化亚铜的密度为ρg•cm﹣3，阿伏伽德罗常数
为N A mol﹣1，则晶胞参数a＝pm，铜与铜原子的最短距离为apm。下图能够表示沿晶胞面对角线投影的是。
17．（12分）氮化铬（CrN）是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用如图所示装置（夹持装置略去）在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。
已知：实验室中常用NH4Cl溶液与NaNO2溶液反应制取N2；CrCl3能溶于水和乙醇，高温下能被
氧气氧化。
回答下列问题：
（1）实验装置中盛放饱和氯化铵溶液的仪器名称是实验准备就绪后，装置A和装置E 应先加热的是（填“装置A”或“装置E”）原因是。
（2）写出装置E中发生反应的化学方程式。实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是。
（3）为了测所得CrN纯度，把7.0g所得产品中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用60mL1mol•L-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的H2SO4用2mol•L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液10mL。
①滴定管使用的正确的操作顺序为：蒸馏水洗涤→标准液润洗→→洗净→放回滴定管架（填
字母）。
a．滴定结束后，记录刻度
b．调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度
c．装入标准液并排净尖嘴处的气泡
d．将未滴定完的标准液回收
②所得产品中CrN的质量分数为(用百分数表示，保留一位小数)。
18．（12分）图1为从铜转炉烟灰[主要含有ZnO，还有少量的Fe（Ⅱ）、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题：已知：①活性炭主要吸附有机质；②25℃时，K sp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38；③部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：
金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
开始沉淀pH 1.97.0 4.58.1
完全沉淀pH 3.29.0 6.410.1
（1）浸取时为了加快反应速率，需要氯化铵的浓度尽量大一些，当温度为50℃，反应1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图2，则氯化铵最适宜的浓度为mol•L﹣1。
（2）FeAsO4中As的化合价为。
（3）加入适量KMnO4溶液的目的是除去Fe2+的同时溶液中不会有锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：，常温下此时体系中Fe3+残留最大浓度为mol•L﹣1。
（4）“除杂3”时试剂a为单质，则“滤渣Ⅲ”的主要成分时。（填化学式）
（5）“沉锌”反应的离子方程式为。
19．（12分）石油工业利用有机物A合成高分子树脂H，其合成路线如下：
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名B。
（2）反应④的反应类型为；反应②可能的另一种产物的结构简式为。
（3）G生成H的化学方程式为。
（4）化合物G有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应②核磁共振氢谱中有四个峰
（5）写出以CH3—CH＝CH—CH3和丙烯为原料通过四步反应制备的合成路线。（其它无机试剂任选）
20．（12分）氢能源是公认的环境友好型二次能源，对其开发和利用是科研领域研究的热点。
已知：
Ⅰ.CO2（g ）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H＝﹣165kJ/mol；
Ⅱ.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＝+41kJ/mol。
回答下列问题：
（1）①甲烷与水蒸气催化反应制备H2和CO的合成气热化学方程式为
②制备合成气时，会因副反应CO（g ）+2H2（g ）CH3OH（g）△H＜0而使合成气产率降低。制备合成气时应选择的反应条件为
A.高温高压公牛辅助
B.高温低压
C.低温高压
D.低温低压（2）在密闭容器中通入3mol的H2和1mol的CO2发生反应，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种含碳物质（CO2、CO、CH4）进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如图1所示。
11MPa时，表示CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线是。M点平衡体积分数高于N点的原因是。
②图中当CH4和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应①的平衡常数K的值为。中长波加热器
（3）部分合金可用于氢能源的存储。一定温度下，某储氢合金（M）的储氢效率（固相中氢原子与金属原子的数目之比）与温度（T）和氢气的平衡压强（p）的关系如图所示。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x；在AB段，发生氢化反应的化学方程式为zMH x（s）+H2（g）zMH y （s）。
①T1时zMH x（s）+H2（g）zMH y（s）的平衡常数K p＝。（用含p1的代数式表示，K p为
用分压表示的平衡常数）
②当反应处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应可能处
于图中的点。（填“b”、“c”或“d”）
