一、单选题(共15题）
1．已知
①
②
③
则的值为
A． B．
C． D．
A．侯德榜——联合制碱 B．盖斯——平衡移动原理
C．徐光宪——稀士元素分离及应用 D．门捷列夫——元素周期表
3．已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol，蒸发lmolBr2(l)需要吸收的能量为 30kJ，其他相关数据如表：表中 a 的数值为 | H-H | Br-Br | H-Br |
键能(kJ/mol) | 冯代存 436 | 170 | a |
| | | |
A．267 B．339 C．354 D．369
4．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，两个化学反应的能量变化示意图如下：
止动环下列说法正确的是
A．∆H1＜0 B．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水不是化学变化
C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：∆H=∆H1-∆H2 D．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
5．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1molN－H所需的能量(kJ)是
A．194 B．391 C．516 D．658
6．工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如图：
则总反应(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)△H为
A．-166kJ/mol B．+166kJ/mol C．+84kJ/mol D．-84kJ/mol
7．对放热反应：A+B=C+D，EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量，以下说法一定正确的是
A．EA＞EB B．EA＞EB+EC
C．EA+EB＞EC+ED D．EA+EB＜EC+ED
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1
C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol-1
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热
9．已知拆开1mol下列气态分子形成独立的气态原子时需要的能量数据如表。
物质 | N2 | O2 | NO |
能量(kJ·mol-1) | 946 | 498 | 632 |
| | | |
则N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH = akJ·mol-1.则a为
A．180 B．-180 C．812 D．-812
10．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用
化学键 | Si﹣O | Si﹣Cl | H﹣H能量传送器 | H﹣Cl | Si﹣Si | Si﹣C |
键能/kJ·mol﹣1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 | b2y
| | | | | | |
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，该反应生成1mol固态硅单质4mol气态氯化氢需要能量。
南瓜加工A．放出236 kJ B．放出412 kJ
C．吸收236 kJ D．吸收412 kJ
11．氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1)∆H=-571.6kJ·mol-1。下列说法错误的是
A．1mol H2O(l)分解制得1molH2需要吸收571.6kJ的能量
B．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点
C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点
D．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段
12．H2和Cl2在一定条件下发生反应：H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)。已知断开1 mol H2中的化学键要吸收的能量为436.4 kJ。下列说法不正确的是
A．H2、Cl2和HCl分子中的化学键都是共价键
B．形成1 mol Cl2(g)分子中的化学键所放出的能量为242.7 kJ
C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量小于2 mol HCl(g)的总能量
D．1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)，共放出184.4 kJ的热量
13．1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是
A．解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高
B．1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应
C．从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢
D．脱水生成的四种产物中，丙烯醇[CH3C(OH)=CH2]最稳定
14．已知1mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表：
物质 | NO | CO | N2 |
能量/(kJ/mol) | 632 | 1076 | 946 |
热化学方程式 | 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=-742kJ/mol |
| 塑胶面板 | | |
则CO2的碳氧双键能为
A．-1606kJ/mol B．1606kJ/mol C．803kJ/mol D．-803kJ/mol
15．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是
A．ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0 B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)>0
C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2>ΔH3
二、综合题（共3题）
16．写出或完成下列热化学方程式。
(1)已知：①2Fe(s)+O2(g)=2 FeO(s) △H1=﹣544.0kJ•mol﹣1；
②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s) △H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________
(2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。
化学键 | C－H | C－F | H－F | F－F |
键能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
| | | | |
根据键能数据估算下列反应：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H为_____。
(3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”
已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____。
(4)在恒温(500 K)、体积为1.0 L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 +3H22NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为_____。
17．以活性炭为催化剂，可以将工业废气中的SO2催化氧化变为硫酸，进而制得各种硫酸盐，如硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]等。
